Химичното съединение N2O или азотният оксид, както го наричат още, често се използва за получаване на най-голяма мощност от електроцентрала. Но не може да се прилага през цялото време. Този безцветен незапалим газ с много приятна сладникава миризма кара двигателя да работи с пълен капацитет. Но в същото време трябва сами да решите как ще го получите: пригответе го сами или просто го купите в бутилка.
Необходимо
- - сух амониев нитрат;
- - електрически нагревател с температурен контролер;
- - лабораторни материали за провеждане на химически експерименти.
Инструкции
Етап 1
Не забравяйте, че за да приготвите азотен оксид, ви е необходима лаборатория, в която ще трябва стриктно да спазвате условията за протичане на химичните реакции. Този процес може да бъде много опасен. Подгответе всички необходими лабораторни условия, които пряко ще зависят от избрания метод за получаване на химичното съединение N2O.
Стъпка 2
Вземете азотен оксид, използвайки най-често срещания метод - термично разлагане в лабораторията на сух амониев нитрат. Можете да направите сами азотен оксид, като нагреете сух амониев нитрат с електрическо устройство, тъй като това е амониев нитрат, който се използва за направата на експлозиви. Следователно температурата на нагряване трябва да бъде не по-висока от 270 градуса по Целзий. В противен случай по време на химическата реакция може да възникне силен взрив.
Стъпка 3
Ще бъде по-добре, ако организирате процеса на нагряване с амоний по такъв начин, че да може да се освободи самото охлаждане, както и своевременното събиране на безцветен газ. Желаният N2O трябва бавно да се натрупва в подходящия контейнер. Въпреки факта, че той кондензира в безцветна течност само при определени условия, той може да бъде получен в домашна лаборатория много по-бързо, ако налягането е 40 атмосфери.
Стъпка 4
Загрейте 73% азотна киселина заедно със сулфаминова киселина, ако искате да получите N2O по друг начин. Тази опция е по-удобна и идеална за домашни условия. Също така тази опция за готвене много често се използва за индустриално производство на азот.
Стъпка 5
Но не забравяйте, че ако не се вземат предпазните мерки, сулфаминовата киселина може да причини изгаряния на кожата и лигавиците. Затова отидете в лабораторията, не забравяйте да носите превръзка на лицето и ръкавиците. Опитайте се да прекарате възможно най-малко време в близост до азотни изпарения, тъй като те могат да раздразнят дихателните Ви пътища и също така да оставят рани по кожата Ви.
